practica de laboratorio

martes, 27 de octubre de 2015

PRACTICA 4: METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PRACTICA 4: Métodos de separación de mezclas.

PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
Primera parte.

NOMBRE	NÚMERO DE LISTA	LINKS DE SU BLOG.
Lizeth Jazmín Montoya Torres	21	http://3clizethmontoyat22.blogspot.mx/
Salvador Osorio Gonzalez	22	http://3csalvadorosoriog23.blogspot.mx/
Michelle Alejandra Perez de Lara	23	http://3cmichelleperez24.blogspot.mx/
Mariana Valeria Pichardo Muñoz	24	http://3cmarianapichardom25.blogspot.mx/
Alejandro Plascencia Romo	25	http://3calejandroplascenciar26.blogspot.mx/
Paula Daniela Quezada Delgado	26	http://3cpaulaquezadad27.blogspot.mx/
Luisa Fernanda Ramirez Andrade	27	http://3cluisaramireza28.blogspot.mx/

FECHA DE REALIZACIÓN:
23 De Octubre Del 2015.

OBJETIVO:
Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

HIPÓTESIS:

Se piensa agrandar un cristal de sulfato de cobre con una disolución sobresaturada.

Esto se lograra, cuando nuestro cristal absorba la disolución.

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones,átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de uncristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustanciasólida.

Cristalización es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales, los cuales son bastante usados en la química con la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida. Por medio de la cristalización se separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado sólido a modo de cristales queprecipitan. Este paso u operación es necesaria para cualquier producto químico que se encuentre como polvos o cristales en el mundo comercial, por ejemplo, el azúcar, la sal, etc.

En la cristalización natural el proceso más extendido e importante es el crecimiento cristalino en solución.¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

La fase fluida es diluida  y los átomos que van a formar el Cristal están dispersos en el liquido, es fundamental, por tanto, el transporte de masa para que nuclee y crezca el Cristal.

 El crecimiento de Cristales en medio hidrotermal y en solución acuosa a baja temperatura, en medio superficial o sedimentario, son ejemplos de crecimiento cristalino a partir de solución en que el agua es el componente solvente mayoritario.

REFERENCIAS

http://quimica.laguia2000.com/general/cristalizacion

http://pendientedemigracion.ucm.es/info/investig/divulgacion/Crecimiento_cristales_naturaleza2.htm

http://www.ehowenespanol.com/forman-cristales-naturaleza-sobre_471139/

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape.
• Balanza Granataria.

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
   

   
   

   

    Se coloco el anillo de fierro en el soporte universal, y arriba de este se puso la rejilla de alambre con centro asbesto. Para así, tener donde colocar el vaso de precipitado, mientras que el mechero de bunsen calentaba el agua.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
   

   

    Aquí se muestra cuando estábamos pesando 5gr de sulfato de cobre para vertirlo al agua antes de que esta hirviera.

   

    Después de ser pesado el sulfato de cobre, fue agregado a el agua.

   

    Para posteriormente ser mezclado con en agitador.

   

    Se volvió a calentar el agua con los 5 gr de sulfato de cobre ya disueltos. Sin llegar al hervor. 

   

    Se pesaron otros 2 gr de sulfato de cobre.

   
   

   

   Que luego se pusieron en el vaso de precipitado, y se mezclo.
3.                                   En total se agrego 7 gr de sulfato de cobre.                                                   Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. 

    Amarramos el pequeño cristal a un pedazo de estambre.

   

   Y así quedo cuando quedo sujeto a el estambre.

   

    Una ves fría la disolución se coloca en un vaso desechable.
   
   

   

    Se coloca el estambre con el cristal dentro del vaso. Tomando en cuenta que el cristal debe de estar rosando con la disolución.
   

   

Una ves dentro del vaso el estambre se sujeta con masking tape, para que no se mueva el cristal.4.Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

El sulfato de cobre es fácil de triturar, ademas de que puede ser nocivo si no se tiene precaución alguna ya que puede llegar a producir dolor de cabeza y vomito.

ANÁLISIS:

1. ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida? Porque absorbe el soluto de sobra y así purificamos el solido.
2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio? Si, que en ambos el solido que se forma es puro.
3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

• Algunos ingredientes fundamentales que usamos en nuestra alimentación, como la sal y el azúcar, también son cristales. La sal es un cristal en el que los átomos de cloro y de sodio forman una red cúbica.

• Por su parte, el azúcar también tiene formas cristalinas y se sabe que en la antigüedad los chinos e hindúes fabricaban cristales de azúcar a partir del jugo de la caña de azúcar.

• Otro cristal que forma parte de nuestra alimentación es el chocolate. La manteca de cacao cristaliza en seis diferentes formas, pero solo una de las seis es la que hace que se derrita placenteramente en la boca al comerlo. Esta deliciosa forma cristalina no es la más estable; por eso almacenarla durante mucho tiempo recristaliza en otra de sus formas que no es tan apetecible.

Referencias:
http://saberesyciencias.com.mx/2014/11/05/cristales-en-la-vida-cotidiana/

CONCLUSIÓN:

Se logro conocer mas sobre este tipo de método de separación, ya que pudimos darnos ver como cambiaba el cristal que colocamos sobre la mezcla sobresaturada, porque absorbio el soluto de sobra para poder purificar el solido.