practica de laboratorio

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miércoles, 11 de noviembre de 2015

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

miércoles, 9 de septiembre de 2015

PRACTICA 6: Ley de la conservación de la materia.

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

NOMBRE	NÚMERO DE LISTA	LINKS DE SU BLOG.
Lizeth Jazmín Montoya Torres	21	http://3clizethmontoyat22.blogspot.mx/
Salvador Osorio Gonzalez	22	http://3csalvadorosoriog23.blogspot.mx/
Michelle Alejandra Perez de Lara	23	http://3cmichelleperez24.blogspot.mx/
Mariana Valeria Pichardo Muñoz	24	http://3cmarianapichardom25.blogspot.mx/
Alejandro Plascencia Romo	25	http://3calejandroplascenciar26.blogspot.mx/
Paula Daniela Quezada Delgado	26	http://3cpaulaquezadad27.blogspot.mx/
Luisa Fernanda Ramirez Andrade	27	http://3cluisaramireza28.blogspot.mx/

FECHA DE REALIZACIÓN:

4 de Noviembre del 2015

OBJETIVO:

.Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa

HIPÓTESIS:
Se piensa que la masa quedara igual, ya que se producirá una reacción química en un espacio cerrado, por lo tanto no se debe modificar lo que esta adentro.

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos: materia, masa.

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.         
Masa es un concepto que identifica a aquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Dentro del Sistema Internacional, su unidad es el kilogramo (kg.).
NOTA: No debe confundirse con el peso, que es una magnitud vectorial que representa una fuerza cuya unidad utilizada en el Sistema Internacional de Unidades es el newton (N). Tampoco debe confundirse con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:
La Ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

Ejemplos de la ley de conservación de la materia en la vida cotidiana: 

La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados.

 La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor. 

Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.


Esta ley tiene una importancia fundamental ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante debido a que nos permite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la materia se destruyera.

Referencias:
https://es.wikipedia.org/wiki/Masa
http://definicion.de/masa/
https://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://www.ejemplosde.com/37-fisica/1278-ejemplo_de_ley_de_la_conservacion_de_la_materia.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Conservacion-De-La-Materia/183378.html

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz Erlenmeyer.
• Globo mediano.
• Masking tape.
• Espátula.

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
   
    Aqui se muestra como es que colocamos el globo en el embudo, para posteriormente agregar las dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz erlenmeyer y, después cubran su boca con el globo y asegurenlo con masking tape. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

Después de poner las dos cucharadas de bicarbonato de sodio en el globo, lo pegamos con masking tape a la boca del matraz erlenmeyer sin que el contenido cayera al interior de este.

3. Acomoden el dispositivo (el matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.
   
    Pesamos el matraz con 100ml de vinagre y el globo pegado en su boca. Peso 273.5gr
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

                         http://w  ww.youtube.com/feature=player_embedded

Aqui se puede apresiar claramente cuando vaciamos el bicarbonato de sodio al vinagre.

 Cuando vertimos el bicarbonato dentro del matraz con el vinagre.

 Esperamos 5min. y luego pesamos nuevamente en recipiente. Peso 268.7gr

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

Si ocurrió la reacción química entre el bicarbonato de sodio el vinagre como lo habíamos planeado, pero no pensamos que fuera a disminuir la masa de el sistema, ya que según nosotros estaban en un sistema cerrado.

 Antes y después de el experimento.

ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación darían del fenómeno observado? Al momento de mezclar el bicarbonato de sodio con el vinagre, se crea una reacción la cual da como resultado el desprendimiento de un gas lo cual es lo que al final infla el globo.
   El bicarbonato de sodio actúa como una base frente al vinagre (ácido acético) y se produce la neutralización (total o parcial).
   Se desprende dióxido de carbono (el burbujeo ese que sale con espuma y todo).
   También se obtiene agua y acetato de sodio.
   La reacción es:
   NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo antes y después de la reacción química? Si. ¿Cómo explicarían lo anterior? Tal vez porque no lo realizamos bien, porque según los cálculos debió de haber quedado igual la masa de un inicio en comparación con la de el final, ya que si estamos trabajando con un sistema cerrado, nada entra, ni nada sale.
3. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué? Si, porque sellamos muy bien la boca del matraz con el globo y así no se pudo haber escapado nada (bueno tal ves si, por los pequeños orificios que tiene el globo, pero se debió haber escapado casi nada).
4. ¿Cuál fue la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? El de evitar confusiones así como para obtener datos precisos.
5. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier? En que se tuvo que medir detalladamente el sistema, así como registrar todos los datos y comprobar que con diferentes ambientes la masa cambia.

CONCLUSIÓN:

Tal como se dice en la ley de la conservación de la materia: "En un ambiente cerrado la masa permanece constante" en el caso del experimento la masa se redujo porque quizá algún elemento del laboratorio se volatizo o no produjo reacción, ya que en sí no estaba en un ambiente cerrado, sin embargo no fue mucha la diferencia.

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lunes, 2 de noviembre de 2015

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA.DENSIDAD

PRACTICA 5: Propiedades intensivas de la materia. Densidad.

PRACTICA 5:  PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

NOMBRE	NÚMERO DE LISTA	LINKS DE SU BLOG.
Lizeth Jazmín Montoya Torres	21	http://3clizethmontoyat22.blogspot.mx/
Salvador Osorio Gonzalez	22	http://3csalvadorosoriog23.blogspot.mx/
Michelle Alejandra Perez de Lara	23	http://3cmichelleperez24.blogspot.mx/
Mariana Valeria Pichardo Muñoz	24	http://3cmarianapichardom25.blogspot.mx/
Alejandro Plascencia Romo	25	http://3calejandroplascenciar26.blogspot.mx/
Paula Daniela Quezada Delgado	26	http://3cpaulaquezadad27.blogspot.mx/
Luisa Fernanda Ramirez Andrade	27	http://3cluisaramireza28.blogspot.mx/

FECHA DE REALIZACIÓN:
20 De Octubre Del 2015.

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

HIPÓTESIS:

Se cree que se lograra crear el arcoiris con las distintas disoluciones en las dos formas en las que se piensa hacer.
Pero eso esta por confirmarse.

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

Densidad:Relación entre la masa y el volumen de un objeto.
Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. .(Densimento)

Viscosidad: Oposición o resistencia de los cuerpos al fluir.

Factores que afectan estas propiedades
los factores que las afectan son la temperatura y la presión.

¿Por que?
Tiene mucho que ver con la cohesión de las partículas y su interacción,ya sea para formar mucha o menor viscosidad o mucha o poca densidad.

Referencias:

https://es.wikipedia.org/wiki/Densidad
https://es.wikipedia.org/wiki/Viscosidad
http://www.monografias.com/trabajos13/visco/visco.shtml
http://yacimientosii.blogspot.mx/2012/05/viscosidad-tension-superficial-e.html
https://prezi.com/i5smgcbgtscc/capilaridad-tension-superficial-viscosidad-y-densidad/

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox.
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Una cuchara desechable.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
1	100	0	Amarillo
2	100	10	Verde
3	100	20	Azul
4	100	30	Anaranjado
5	100	40	Rojo
6	100	50	Morado

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

Se vertieron 40ml a cada disolución.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Se les puso a los vasos un numero

para identificar cual lleva el colorante deseado

A cada vaso se le agrego 100ml de agua.

A cada vaso se les puso su colorante correspondiente (como se muestra en la imagen).

A todos los vasos se les puso

su cantidad de azúcar determinada (Primero pesamos en azúcar).

A el vaso 6 se le puso 50g de azúcar.

El azúcar se mezclo con una cuchara

hasta que quedara disuelta.

A el vaso 5 se le puso 40g de azúcar.

Se repite lo mismo que el vaso 6 en todos los demás vasos.

Al vaso 3 se le agrego 20g de azúcar.

Al vaso 2 se le agrego 10g de azúcar.

 

El vaso amarillo se queda sin azúcar.

Se puso la manguera de latex dentro del embudo, los cuales se pusieron dentro de la probeta.

Se comenzaron a vertir los colores dentro del embudo para empezar a crear nuestro arcoiris.

 

Se inicio con el amarillo.

Luego agregamos el verde.

Así iba quedando.

Después colocamos el color azul.

Iba tomándose la forma de un arcoiris.

Aquí se ve como se fue agregando el colorante anaranjado.

Después se agrego el color rojo.

Y por ultimo se virtio el color morado.

 

Y así quedo nuestro arcoiris.

Luego se trato de hacer el mismo arcoiris con los mismos colorantes, las mismas mediadas de azúcar para cada color y los mismos mililitros de agua pero al revés. Para saber si seria posible lograr hacer el mismo arcoiris o no.

Es decir, se comenzó por vaciar primero el color morado.

Aquí se muestra como quedo el morado.

 

Luego se vació el rojo, el anaranjado, azul, verde y el amarillo.

Para que al final quedara un mezcla, en la cual no se pudiera distinguir cada un o de los colores.

OBSERVACIONES:

• La hoja llego a pesar 1.3g
• Fue mas fácil vertir la disolución con el vaso de precipitado
• Si no se ocupara la manguera se revolvería.
• En el segundo arcoiris se combinaron los colores por las diferencias de densidad.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	0/100=0	0%
2	10/100= 0.1	9.09%
3	20/100= 0.2	16.66%
4	30/100= 0.3	23.07%
5	40/100= 0.4	28.57%
6	50/100= 0.5	33.33%

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.

¿Qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? 

Pasara lo mismo ya que es dependiendo de la densidad de cada disolución. la disolución con mayor densidad se ira hasta el fondo mientras que la de menor quedara hasta arriba.

¿Y si lo hacen sin manguera?
Se revuelve y se queda mezclado sin tomar forma de arcoiris ya que absorbe aire.

CONCLUSIÓN:

La disolución del arcoiris se logro en base a el orden de los colorantes,ya que estos poseen diferente densidad en cada uno de ellos,si estas disoluciones toman aire se van a mezclar y no importaría ya la densidad,por que se unieron y se formaría un C.